TABLA PERIÓDICA
CARACTERÍSTICAS
Es una organización de los elementos químicos en una tabla por orden creciente de sus números atómicos, configuración de electrones y propiedades químicas.
Cada elemento tiene un enlace que da a entender sus efectos en la salud y medio ambiente, su aplicación y datos sobre quien lo descubrió.
CLASIFICACIÓN
Existe en la historia de la química varias clasificaciones que se dieron a medida que se descubrían los elementos químicos, algunas de las más importantes son:
En 1817 Doberiner, un químico Alemán propuso clasificar los elementos en triadas, ya que encontró parecidos químicos cada tres elementos. Estos se encontraban en una espiral uno debajo del otro lo cual coincide con la asignación de los grupos actualmente.
Estos elementos mostraban una relación numérica ya que una vez ordenados según su peso atómico, el peso del elemento central resultaba ser la media aproximada de los dos elementos restantes en la triada.
Posteriormente se agruparon en octavas dado que las características químicas se repetían cada ocho elementos; octavas de Chancortois, pero tenía el inconveniente que no se podía aplicar desde el elemento calcio.
Después de esto Dimitrii Mendeleev químico ruso clasificó los elementos de una manera más exitosa.
los elementos estaban en orden de peso atómico creciente. mendeleev dejó varios espacios en su tabla, pero no viéndolos como un error sino que estos espacios serian ocupados por elementos aún no descubiertos.
Henry moseley físico británico después del descubrimiento del protón determinó la carga nuclear de los átomos y dijo que la tabla periódica se debía organizar de acuerdo a sus números atómicos crecientes que es como hoy en día se organizan los elementos químicos.
PERÍODOS Y GRUPOS
Los periodos son las filas horizontales y actualmente existen 7 periodos en la tabla periódica.
Los grupos son las filas verticales y actualmente existen 18 grupos en la tabla periódica numerados con las letras A y B seguidos de números romanos.
GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica se divide en :
Metales : principalmente son caracterizados por ser buenos conductores de calor y electricidad, comprendiendo la mayor parte de la tabla periódica.
Los elementos metálicos se clasifican en :
- Metales alcalinos : corresponden al grupo IA excluyendo al hidrógeno.
- Metales de transición : corresponden a los elementos de los grupos IB , IIB , IIIB , IVB , VB , VIB , VIIB , VIIIB
- Metales alcalinotérreos : corresponden a los elementos del grupo IIA
- Metales tierras raras : corresponden a los elementos pertenecientes a los lantanidos y actinidos
TABLA PERIÓDICA SEGÚN MENDELÉIEV
Dimitri Mendeleiev científico ruso presentó su tabla periódica en 1869.
La tabla de Mendeleiev estaba bien elaborada la cual contenía a todos los elementos conocidos hoy en día, esta seguía los siguientes criterios :
-masa atómica creciente
-similitud entre las propiedades.
Mendeleiev planteó que las propiedades de los elementos tenían que dar respuesta a una ley periódica que aun no estaba descubierta.
Aprende más!!!
En este juego debes encontrar cuatro grupo de características que contiene la tabla periódica
TALLER N 1
Lee detenidamente el contenido, observa el video, realiza el juego propuesto (puedes jugar varias veces) y con base en ello contesta:
-
Según las triadas de Dobereiner cuáles elementos formaron triadas es esa época? Explica por qué?
-
Nombra cuáles elementos formaron octavas?
-
Observa tu tabla periódica y analiza el orden numérico de las masas atómicas, diga en cuál elemento no sigue este comportamiento. Justifica tu respuesta.
-
Qué simboliza el número atómico?. La tabla periódica está organizada por el número de protones?
-
Cuál elemento es el número 35 exprese sus características.
-
Cuántos protones tiene este elemento?
-
Si Z=9. Cuántos electrones debe tener en la periferia para que el átomo sea neutro?
-
Cuál es el número atómico para los siguientes elementos: Cl, Zn, Ag, Hg.
-
Realiza tres croquis de la tabla periódica indica con color azul los símbolos de los elementos líquidos y con color rojos los elementos gaseosos.
-
Escribe los puntos de fusión y ebullición de los elementos líquidos. Explica que sucede si el punto de fusión de cada uno de ellos disminuye en un grado. En cuál estado de la materia se encontrarían?
Autoevaluación
Cuánto tiempo dedicaste a estudiar el tema?
Solucionaste dudas en la web?
Cuántas preguntas del juego fueron correctas la primera vez?
Cuántas veces jugaste para obtener todos los puntos?
CARACTERÍSTICAS FISICOQUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Los elementos químicos presentan similitudes de acuerdo al grupo o familia en que se encuentren.
A continuación estudiaremos los elementos alcalinos y halógenos con algunas de sus características.
Los elementos del grupo IA llamados elementos alcalinos, por ejemplo, presentan un electrón de valencia que los hace reactivos especialmente con el oxígeno y el agua formando óxidos e hidróxidos respectivamente. Son sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de la electricidad. Son metales blandos y con alto potencial de ionización por lo cual forman cationes. Presentan baja electronegatividad.
Algunas características de los elementos son:
Litio (Li): metal alcalino más duro de la familia, de baja solubilidad y de menor densidad del grupo de los alcalinos. Es un gran conductor de electricidad y altamente reactivo. Así, este reacciona con el agua, formando hidróxidos, y con el aire forma óxidos.
Sodio (Na): metal blando, de baja densidad y solubilidad moderada. Es un excelente conductor de la electricidad y altamente reactivo. Este reacciona con el agua formando hidróxidos y forma óxidos con el aire.
Potasio (K): metal blando, de baja densidad y fuerte conductor de la electricidad, presenta buena solubilidad en agua y es altamente reactivo. Así, este reacciona con el agua, formando hidróxidos y con el aire forman óxidos.
Rubidio (Rb): metal blando, de densidad baja y gran solubilidad en agua. Es un excelente conductor de electricidad y altamente reactivo. Este también reacciona con el agua para formar hidróxidos y con el aire forman óxidos.
Cesio (Cs): metal blando, de baja densidad y con muy buena solubilidad en agua. Es un excelente conductor de la electricidad y es altamente reactivo. Reacciona con el agua para formar hidróxidos y con el aire para dar óxidos.
Francio (Fr): metal blando, de baja densidad y excelente solubilidad en agua. Es un fuerte conductor de la electricidad y es altamente reactivo. Este elemento reacciona con el agua para dar hidróxidos y con el aire para formar óxidos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS HALÓGENOS.
Presentan sitete electrones de valencia en su última capa lo cual los hace muy electronegativos.
Muchos compuestos orgánicos sintéticos y algunos naturales contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión del neurotransmisor GABA.
Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades.
TALLER No 2
-
Con base en la información suministrada establece las diferencias entre los elementos alcalinos y los elementos halógenos. Realiza esta actividad en un cuadro comparativo investiga las características de cada grupo.
-
Escribe cual es la configuración electrónica final para los elementos. IA y VII A. es decir la del último nivel de nergía.
-
Explica cinco aplicaciones de los elementos alcalinos y halógenos.
-
Investiga las características fisicoquímicas de los elementos carbonoides , anfígenos y térreos.
-
Realiza una presentación en prezi o un mapa mental u otra paltaforma acerca de estos elementos y sus características.