No sabias como nombrar una sustancia?

Ahora con este tema aprenderás a colocar el nombre correcto a las diferentes sustancias y para ello utilizaremos los estados de oxidación de la materia, que se clasificarán en cuatro grupos o funciones químicas.

ÓXIDOS
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
SALES.

Para nombrar los compuestos inorgánicos se emplean tres tipos de nomenclatura:

- SISTEMÁTICA (prefijos de cantidad).

- TRADICIONAL (prefijos hipo- per y sufijos oso - ico).

- STOCK (utiliza los estados de oxidación en números romanos).

Para nombrar los compuestos químicos correctamente tiene como fundamento:

Identificar la función química.
Conocer el grupo funcional.

FUNCIÓN QUÍMICA: Es el conjunto de propiedades comunes entre compuestos químicos que nos permite agruparlos y diferenciarlos de los demás compuestos químicos. Entre las principales funciones químicas inorgánicas están :

- Óxidos

- Hidróxidos

- Ácidos

- Sales

GRUPO FUNCIONAL : Se llama grupo funcional al átomo o conjunto de átomos presentes en los compuestos y que les otorga las propiedades o características propias a un grupo específico de sustancias.

Ahora vamos a utilizar la primera función química; los óxidos, para empezar a nombrar correctamente estos compuestos teniendo en cuenta el número de estados de oxidación que posee el elemento químico metálico o no metálico.

En los elementos químicos de la tabla periódica hay elementos que presentan un sólo estado de oxidación, otros presentan dos estados de oxidación, otros tres y otros cuatro estados de oxidación. Empezaremos con los óxidos que sólo tienen un estado de oxidación.

Actividad:

Busca en tu tabla periódica los elementos que sólo tienen un estado de oxidación y has un listado en tu cuaderno con el nombre y el símbolo.

Los óxidos son sustancias que resultan de la combinación química del oxigeno molecular (O2) con metales y no metales.

A la combinación del oxígeno con un metal se le denomina oxido básico u oxido metálico.

A la combinación química del oxigeno con un no metal se le denomina óxido ácido u oxido no metálico.

Al combinar por separado estos dos tipos de óxidos con agua, forman hidróxidos y ácidos respectivamente. Y la interacción química entre hidróxidos y ácidos produce sales.

ÓXIDOS METÁLICOS CON UN (1) ESTADO DE OXIDACIÓN

Los óxidos metálicos interaccionan químicamente produciendo compuestos oxigenados. Para nombrarlos se utiliza la palabra oxido seguida del nombre del elemento.

La formula molecular obtenida en la reacción química se desprende de los estados de oxidación del compuesto formado cruzados entre sí.

Entonces, vamos a enumerar los pasos para formar los óxidos correspondientes a través de una reacción química.

1. Colocar el elemento químico junto con el oxígeno molecular (O2). Para ello utilizamos el signo + que significa reacciona con...

Na + O2

2. Luego colocamos una flecha que se lee como: produce.

Na + O2 ---->

3. Colocamos después de la flecha el elemento químico al lado del oxígeno sin ningún subíndice.

Na + O2 -----> NaO

4. Colocamos los estados de oxidación de todas las sustancias, en la parte superior de cada uno, aplicando las reglas para asignar los estados de oxidación.

0 0 +1 -2

Na + O2 -----> NaO

5. Escribimos de nuevo la ecuación química que representa la reacción y procedemos a intercambiar los estados de oxidación del compuesto, el valor del oxígeno pasa como subídice del elemento (en este caso el Na), y el número de oxidación del elemento pasa como subíndice del oxígeno; formando el producto de la reacción química.

0 0 +1 -2

Na + O2 -----> NaO (se intercambian los números sin el signo).

6. El intercambio queda así:

Na + O2 -----> Na2O Óxido de Sodio. (el uno no se escribe)

7. Si los subíndices que se intercambiaron se pueden simplificar (ambos), se tienen que simplificar.

8. Se nombra el compuesto obtenido como óxido de.... el elemento que se está trabajando.

Ejemplo 2

0 0 +2 -2

Ca + O2 -----> CaO

Ca + O2 ----> Ca2O2 (Se simplifican ambos subíndices).

Ca + O2 ----> CaO Óxido de Calcio.

Ejemplo 3

0 0 +3 -2

Al + O2 ----> Al O

Al + O2 ---> Al2O3 (como ambos no se pueden simplificar se dejan así).

Óxido de Aluminio.

TALLER No 1 Fecha de entrega Junio 11

Realiza el listado de los elementos químicos que sólo tengan un estado de oxidación utilizando la tabla períodica.
Repasa las reglas para establecer los estados de oxidación.
Realiza la formación de los óxidos para 20 elementos químicos de la lista utilizando los pasos de los ejemplos.
Ten en cuenta que el hidrógeno no forma óxidos y que en este taller no trabajaremos con peróxidos, es decir que el estado de oxidación para el oxígeno va a ser negativo siempre.
Realiza un video explicando un ejercicio de forma completa, no tienes que salir en él.
Envía el trabajo ordenado y el video en la fecha indicada. Gracias.

ÓXIDOS CON DOS ESTADOS DE OXIDACIÓN

Este video te ayudará a entender mejor el tema. Obsérvalo.

En este tipo de óxidos se tiene en cuenta el menor y el mayor valor de los estados de oxidación para establecer el nombre del compuesto.

Al elemento que presenta dos estados de oxidación, el menor de estos dos valores tendrá la terminación oso anteponiendo el nombre del elemento.

Para nombrar el compuesto con mayor estado de oxidación se le coloca el nombre del elemento seguido con la terminación ico.

Ejemplo: Carbono : +2 , +4

0 0 +2 -2

C + O2 -----> C O

C + O2 -----> C2O2 Nota: se simplifican por ser ambos pares.

C + O2 -----> CO Óxido carbonoso

0 0 +4 -2

C + O2 ----> C 2 O4 (Se simplifican porque ambos son pares)

C + O2 -----> CO2 Óxido carbónico.

TALLER No 2. Fecha de entrega Junio 25.

1. Explica cuál es la función de la nomenclatura química.

2. Realiza un cuadro de las funciones químicas inorgánicas con sus grupos funcionales.

3. Explica la diferencia entre grupo funcional y función química.

4. Explica cinco ideas de la importancia de los óxidos en nuestra vida.

5. Realiza un listado en un cuadro de los elementos químicos que presentan dos estados de oxidación con nombre y símbolo.

6. Realiza la producción de todos los óxidos del cuadro de acuerdo con la explicación. Coloca su nombre correcto de acuerdo a las terminaciones OSO - ICO.

7. Envía un video explicando los puntos de este taller y un ejercicio.

ÓXIDOS CON TRES Y CUATRO ESTADOS DE OXIDACIÓN

En este caso al menor de los 3 estados se le antepone el prefijo hipo seguido del nombre del elemento y la terminación oso. Al estado de oxidación intermedio se le da la terminación oso y al mayor estado de oxidación se le da la terminación ico.

Ejemplo: [ +2

S [ +4

[ +6

+2 -2

S + O2 --- > S O (Se cruzan y se simplifican)

S + O2 -----> SO Óxido Hiposulfuroso

Para estos elementos al mayor estado de oxidación se le antepone el prefijo PER seguido del nombre del elemento con la terminación ICO.

Ejemplo:

[ +1

Cl [ +3

[ +5

[ +7

+1 -2

Cl2 + O2 ----> Cl O Se cruzan los estados de oxidación.

Cl2 + O2 ----> Cl2O óxido hipocloroso

+3 -2

Cl2 + O2 ----> Cl O

Cl2 + O2 ------> Cl2O3 óxido cloroso

+5 -2

Cl2 + O2 ----> Cl O

Cl2 + O2 ----> Cl2O5 óxido clórico

+7 -2

Cl + O2 ----> Cl O Se cruzan los estados de oxidación.

Cl2 + O2 ---> Cl2O7 óxido perclórico

TALLER No3

Indique en un cuadro los prefijos generales para elementos que tienen 3 estados de oxidación.
Investigue la aplicación de los elementos o compuestos del azufre y del fósforo en la industria.
Realice los óxidos correspondientes para los siguientes elementos: cromo, fósforo, selenio y telurio, Yodo y azufre.
Investigue la aplicación del cloro o sus compuestos en la industria.
Realice la formación de los óxidos hipocloroso y perclórico.
Envíe sus evidencias y el video expliando el tema y dos ejercicios.

NOMENCLATURA STOCK

En esta nomenclatura para óxidos se utilizan los números romanos para indicar el estado se oxidación del elemento metálico o no metálico. El nombre del elemento no lleva ningún tipo de sufijo.

Ejemplo:

+6 -2

SO3 Oxido de azufre ( VI )

+2 -2

BaO oxido de Bario ( II )

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

En este tipo de nomenclatura se utilizan los prefijos:

- MONO = 1

- DI = 2

- TRI = 3

- TETRO = 4

- PENT = 5