ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LA MATERIA
Los estados de oxidación de la materia son cargas aparentes que se presentan en los átomos al ganar, perder o compartir electrones. Estas son de gran utilidad para escribir fórmulas y nombrar compuestos. Los metales en la tabla periódica tienden a perder electrones mientras que los no metales tienden a ganar electrones. En la formación de compuestos, unos enlaces se rompen para que otros se formen originando cargas en los elementos químicos. Estas cargas originan una serie de reglas que nos ayudarán a nombrar compuestos o a dar su fórmula según sea el caso.
REGLAS PARA ESTABLECER LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN
1. El estado de oxidación de cualquier elemento en estado libre es decir sin combinar con otras sustancias es cero (0) .
ejemplo:
Na = 0 Fe = 0 La = 0
2. El hidrógeno en la mayoría de los compuestos presenta estado de oxidación + 1. Excepto en los hidruros cuyo estado de oxidación es -1
ejemplo:
+1 +1
H2O H3PO4
-1
Excepto: H2O2
3. El oxigeno en la mayoría de los compuestos presenta de estados de oxidación -2 excepto en los peróxidos cuyo estado de oxidación es -1.
ejemplo:
-2 - 2
H2O Na2O
Excepto:
-1
Na2O2
4. Los elementos del grupo IA tienden a perder fácilmente su electrón de valencia por lo cual, su estado de oxidación es +1.
ejemplo:
+1 +1
Na2O KCl
5. Todos los elementos del grupo IIA tienden a perder fácilmente sus dos electrones de valencia por lo cual su estado de oxidación es +2.
ejemplo:
+2 +2
CaO MgSO4
6. Todos los elementos del grupo IIIA tienden a perder fácilmente sus tres electrones de valencia por lo cual su estado de oxidación es +3
ejemplo:
+3 +3
Al2O3 AlPO4
7. A partir del grupo IV A los elementos químicos comparten electrones para cumplir con la ley del octeto, pero también ganan electrones los cuales reciben una carga especial.
8. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un compuesto debe ser igual a cero (0)
ejemplo:
+1 +6 -2
H2 S O4
+2 + X - 8 = 0
X=8-2
X=+6
9. La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos dentro de un ion es igual a la carga del ion.
ejemplo:
+6 -2 -2
[S O4]
+6 -8 = -2
10. El estado de oxidación de un elemento químico (átomos) es igual a la carga del ion correspondiente.
ejemplo: Observa el video para mayor explicación.
+2
Cu { +1 Cu = +2
{ +2
Lee detenidamente el contenido, observa el video, realiza el juego propuesto (puedes jugar varias veces) y con base en ello contesta:
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Qué son los estados de oxidación de la materia.
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Qué ocurre cuando un átomo pierde electrones?
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En qué se convierte un átomo cuando gana electrones?
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A qué se debe el fenómeno de la oxidación de los metales?
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Observa tu tabla periódica y analiza cuantos electrones puede llegar a perder el elemento cobre.
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Qué relación existe entre la electronegatividad y la formación de aniones y cationes?
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Escriba cinco reglas de los estados de oxidación de la materia.
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Asigne el estado de oxidación correcto para las siguientes sustancias:
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NaCl b. H3PO4 c. Cl2O7 d. MgSO4 e. K2SO3 f. ZnSO4
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En las siguientes ecuaciones químicas aplique las reglas de los estados de oxidación de la materia y asigne los estados de oxidación correctos.
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H2 + O2 ------ > H2O b. Fe + O2 ------ > Fe2O3 c. SO2 + H2O --> H2SO3
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Realice un video en el celular donde explique la asignación de estados de oxidación a cinco sustancias. Esta presentación equivale al 50% de la evaluación de todo el taller. (Enviar taller y video por interno.)
JUEGA Y APRENDE!!!
