CINÉTICA QUÍMICA
Con este tema empezaremos a explicar cómo suceden las reacciones químicas, cuáles factores intervienen en ellas y sus características. Si bien es cierto que la química se basa en los cambios químicos que se dan entre las sustancias, se necesita de las colisiones o movimientos que se dan entre estas. Esta teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis entre 1916 y 1918 explica los movimientos de reorganización de los átomos y de los electrones con el fin de formar nuevas sustancias. A este contacto se le denomina teoría de las colisiones. Las partículas reactivas deben colisionar (chocar), para que la reacción ocurra. No todo contacto desencadena una reacción química, pues no todos los choques son efectivos, para ello la colisión debe presentar las siguientes características.
1. La colisión debe tener la suficiente energía para desencadenar la reacción. Puede ocurrir que aunque las moléculas choquen, la energía no sea la suficiente par generar un cambio entre los átomos involucrados, y como consecuencia las sustancias rebotarán al azar sin que ocurrra un cambio químico.
2. La orientación espacial de las moléculas debe ser la adecuada como la de una cerradura con su llave, esto también depende de las fuerzas de atracción o de repulsión debido a cargas eléctricas que se presentan en los átomos.
3. La velocidad con la que se lleva a cabo la reacción depende de la cantidad de choques por unidad de tiempo y del número de choques efectivos. Se produce una dependencia entre la concentración (cantidad de sustancia) y la velocidad de reacción. A mayor número de moléculas mayor posibilidad de choques.
Solamente una fracción de las colisiones tiene la energía necesaria para hacer efectivos los choques transformando los reactivos o sustancias que reaccionan en productos; es decir la nueva sustancia formada.
REACTIVOS ------------> PRODUCTOS
A + B ------------------> AB
La cantidad mínima de energía para que esto suceda se conoce como ENERGÍA DE ACTIVACIÓN; toda molécula está rodeada por una nube de electrones procedente de los átomos que estén involucrados en el enlace y por consiguiente esta nube está cargada negativamente, al acercarse a otra molécula que también tiene su nube electrónica y de acuerdo con el principio de las cargas eléctricas; polos iguales se repelen y polos opuestos se atraen, entre las moléculas se vencerán las fuerzas de repulsión logrando un mayor contacto.
Todas las moléculas poseen energía cinética, es decir la energía propia del movimiento pero ésta va disminuyendo debido a los choques o a las fuerzas de atracción de otras nubes electrónicas, por lo tanto si una molécula posee la energía necesaria mínima se producen nuevas sustancias dada su energía de activación.
TALLER
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Cuáles aspectos de deben tener en cuenta para estudiar la forma como se llevan a cabo las reacciones químicas?. Explica cada uno de ellos.
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A qué se le llama una colisión en química?
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Explica cuando se produce una colisión efectiva?
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Explica y dibuja cuando no existe un choque eficaz?
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Analiza el gráfico de la teoría de las colisiones y explica por qué no hubo reacción en los casos 2,3, y 4.
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En relación con la frecuencia de colisiones explica , qué sucede en una reacción química cuando la concentración (cantidad) de los reactivos es muy pequeña?
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A qué se le llama energía de activación? Realiza el gráfico.
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Investiga siete moléculas diatómicas da el nombre y dibújalas detalladamente.
EVALUACIÓN DE APRENDIZAJE
Video explicando el tema con el celular enfocando el cuaderno y la actividad.
