ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes se realizan cuando se comparten electrones debido a la parecida diferencia de electronegatividad. En este tipo de compuestos no se ceden electrones. Una pareja de átomos puede compartir 1, 2 o 3 pares de electrones para cumplir con la ley del octeto.

En este enlace la diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1,7 unidades.

Este enlace se divide en:

-Enlace sencillo

-Enlace doble

-Enlace triple

-Enlace apolar

-Enlace polar

-Enlace coordinado

Explicación del tema en el siguiente enlace:

ENLACE SENCILLO

Este enlace se realiza cuando se comparten un par de electrones.

ENLACE DOBLE

https://www.youtube.com/watch?v=_htDDa25yXo

En este enlace cada uno de los átomos comparte dos pares de electrones con el fin que se cumpla con la ley del octeto.

Ejemplo : molécula de oxigeno

Enlace covalente triple:

Se presenta cuando se comparten tres pares de electrones para cumplir con la ley del octeto.

Enlace covalente apolar

Este tipo de enlace presenta cuando los átomos que comparten electrones tiene igual o muy semejante electronegatividad y la diferencia entre ellas esta entre 0 y 0,8 unidades. Los electrones compartidos son atraídos con igual fuerza por los dos núcleos de los átomos ocasionando que los electrones se sitúen en el centro de ellos esto explica la neutralidad eléctrica de la molécula.

Enlace covalente polar:

Se presenta cuando dentro de la molécula los electrones compartidos no son atraídos con igual fuerza por los núcleos de los átomos formando polos o densidades de carga parcialmente negativos y polos parcialmente positivos. esto sucede cuando la diferencia de electronegatividad esta comprendida entre 0,8 y 1,7 unidades.

Enlace covalente coordinado o dativo

En este tipo de enlace uno solo de los dos átomos aporta la pareja de electrones y se representa por una flecha que va del átomo que aporta el par de electrones al átomo que lo recive estos átomos generalmente son N,O,S,P este enlace coordinado equivale a dos simples.

Explicación del tema en los siguientes enlaces obsérvalos!

https://www.youtube.com/watch?v=9yFodeyEkcQ

La estructura de lewis alrededor de cada átomo ayuda a visualizar el comportamiento estable de las sustancias cuando cada átomo dentro del compuesto obtiene la ley del octeto. A continuación intenta obtener el octeto en cada caso, recuerda que:

- El elemento más electronegativo está en el centro.

- Los oxígenos se colocan alrededor del átomo No metálico

- El oxígeno no puede ser átomo central.

- El hidrógeno se une con el oxígeno.

- No hay probabilidad de enlaces oxígeno -oxígeno

- El enlace covalente Dativo es un comodín para cuando el elemento central ya tiene su octeto y no puede compartir más electrones. ; este enlace entonces aporta los electrones pero no cuentan doble para él.

TALLER

Realiza las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos con el fin que cada átomo cumpla con la ley del octeto. El video te ayuda a analizar como lograrlo!

CO2

SO2

HNO3

H2SO4

2. Realiza un mapa conceptual con todas las clases de enlaces, iónico, covalente y metálico. (No copiar de internet.).

3. Realizar un mapa mental con las características y clases de enlaces covalentes.

4. Investiga la importancia de los enlaces químicos en la vida diaria.

5. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento Electronegatividad

X 4.0

J 1.5

Y 0.9

L 1.6

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

LX
JL
YJ
YX

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

LY
JL
YX
YJ

6. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

H-O
H-Na
H-S
H-Cl

7. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

Iónico y covalente.
Iónico, covalente y metálico.
Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

8. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

los electrones que hay en el núcleo.
los protones del último nivel de energía.
los neutrones de los orbitales enlazados.
los electrones de valencia.

9. Envía el video de aprendizaje del tema.